高中化学离子方程式总结

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

        少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

  过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

   此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

 类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

  二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

 过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl

  少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

    过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

     三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

   溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

   SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

   石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

  石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

  NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

   沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

   沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

   KAl(SO4)2和Ba(OH)2           1：1反应

   2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

   一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）

   少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

   过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

 50%Br?被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

   少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

   过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质